中國科****碩士研究生入學考試

《物理化學（甲）》大綱

　　本《物理化學》（甲）考試大綱適用于報考中國科****化學類專業(yè)的碩士研究生入學考試。《物理化學》是**本科化學專業(yè)的一門重要基礎(chǔ)理論課。它是從物質(zhì)的物理現(xiàn)象和化學現(xiàn)象的聯(lián)系入手探求化學變化基本規(guī)律的一門科學。物理化學課程的主要內(nèi)容包括化學熱力學（統(tǒng)計熱力學）、化學動力學、電化學、界面化學與膠體化學等。要求考生熟練掌握物理化學的基本概念、基本原理及計算方法，并具有綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。

　　一、考試內(nèi)容

　�。ㄒ唬�氣體

　　1、氣體分子動理論

　　2、摩爾氣體常數(shù)

　　3、理想氣體狀態(tài)圖

　　4、分子運動的速率分布

　　5、分子平動能的分布

　　6、氣體分子在重力場中的分布

　　7、分子的碰撞頻率與平均自由程

　　8、實際氣體

　　9、氣液間的轉(zhuǎn)變—實際氣體的等溫線和液化過程

　　10、壓縮因子圖—實際氣體的有關(guān)計算

　�。ǘ�）熱力學第一定律

　　1、熱力學概論

　　2、熱平衡和熱力學第零定律-溫度的概念

　　3、熱力學的一些基本概念

　　4、熱力學第一定律

　　5、準靜態(tài)過程與可逆過程

　　6、焓

　　7、熱容

　　8、熱力學第一定律對理想氣體的應用

　　9、Carnot循環(huán)

　　10、Joule-Thomson效應-實際氣體的△U和△H

　　11、熱化學

　　12、赫斯定律

　　13、幾種熱效應

　　14、反應焓變和溫度的關(guān)系—Kirchhoff定律

　　15、絕熱反應—非等溫反應

　�。ㄈ�）熱力學第二定律

　　1、自發(fā)過程的共同特征—不可逆性

　　2、熱力學第二定律

　　3、Carnot定理

　　4、熵的概念

　　5、Clausius不等式與熵增加原理

　　6、熱力學基本方程與T-S圖

　　7、熵變的計算

　　8、熵和能量退降

　　9、熱力學第二定律的本質(zhì)和熵統(tǒng)計意義

　　10、Helmholtz自由能和Gibbs自由能

　　11、變化的方向和平衡條件

　　12、△G的計算示例

　　13、幾個熱力學函數(shù)間的關(guān)系

　　14、熱力學第三定律與規(guī)定熵

　�。ㄋ模┒嘟M分體系熱力學及其在溶液中的應用

　　1、多組分系統(tǒng)的組成表示法

　　2、偏摩爾量

　　3、化學勢

　　4、氣體混合物中各組分的化學勢

　　5、稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律

　　6、理想液態(tài)混合物

　　7、理想稀溶液中任一組分的化學勢

　　8、稀溶液的依數(shù)性

　　9、活度與活度因子

　　10、分配定律—溶質(zhì)在兩互不相溶液相中的分配

　�。ㄎ澹┫嗥胶�

　　1、多相體系平衡的一般條件

　　2、相律

　　3、單組分體系的相平衡

　　4、二組分體系的相圖及其應用

　　5、三組分體系的相圖及其應用

　�。�六）化學平衡

　　1、化學反應的平衡條件和化學反應的親和勢

　　2、化學反應的平衡常數(shù)與等溫方程式

　　3、平衡常數(shù)的表示式

　　4、復相化學平衡

　　5、標準摩爾生成吉布斯自由能

　　6、溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響

　　7、同時化學平衡

　　8、反應的耦合

　　9、近似計算

　�。ㄆ撸┙y(tǒng)計熱力學基礎(chǔ)

　　1、概論

　　2、玻茲曼統(tǒng)計

　　3、配分函數(shù)

　　4、各配分函數(shù)的求法及其對熱力學函數(shù)的貢獻

　　5、分子的全配分函數(shù)

　　6、用配分函數(shù)計算和反應的平衡常數(shù)

　�。ò耍╇娊赓|(zhì)溶液

　　1、電化學的基本概念與電解定律

　　2、離子的電遷移和遷移數(shù)

　　3、電解質(zhì)溶液的電導

　　4、電解質(zhì)的平均活度和平均活度因子

　　5、強電解質(zhì)溶液理論簡介

　�。ň牛┛赡骐姵氐碾妱觿菁捌鋺�用

　　1、可逆電池和可逆電極

　　2、電動勢的測定

　　3、可逆電池的書寫方法及電動勢的取號

　　4、可逆電池的熱力學

　　5、電動勢產(chǎn)生的機理

　　6、電極電勢和電池的電動勢

　　7、電動勢測定的應用

　�。ㄊ�）電解與極化作用

　　1、分解電壓

　　2、極化作用

　　3、電解時電極上的競爭反應

　　4、金屬的電化學腐蝕、防腐與金屬的鈍化

　　5、化學電源

　�。ㄊ�一）化學反應動力學基礎(chǔ)

　　1、化學反應速率表示法和速率方程

　　2、具有簡單級數(shù)的反應

　　3、幾種典型的復雜反應

　　4、溫度對反應速率的影響

　　5、鏈反應

　　6、碰撞理論

　　7、過渡態(tài)理論

　　8、單分子反應理論

　　9、在溶液中進行的反應

　　10、光化學反應

　　11、催化反應動力學

　�。ㄊ�二）表面物理化學

　　1、表面吉布斯自由能和表面張力

　　2、彎曲表面下的附加壓力和蒸氣壓

　　3、溶液的表面吸附

　　4、液-液界面的性質(zhì)

　　5、L-B膜及生物膜

　　6、液-固界面現(xiàn)象

　　7、表面活性劑及其作用

　　8、固體表面的吸附

　　9、氣-固相表面催化反應

　�。ㄊ�三）膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液

　　1、膠體和膠體的基本特性

　　2、溶膠的制備和凈化

　　3、溶膠的動力性質(zhì)

　　4、溶膠的光學性質(zhì)

　　5、溶膠的電學性質(zhì)

　　6、雙電層理論和x電位

　　7、溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用

　　8、乳狀液

　　9、凝膠

　　10、大分子溶液

　　11、Donnan平衡和聚電解質(zhì)溶液的滲透壓

　　二、考試要求

　�。ㄒ唬�氣體

　　了解氣體分子運動公式的推導過程，建立微觀的運動模型。了解前人對問題的處理方法和過程。了解理想氣體的微觀模型，熟練使用理想氣體狀態(tài)方程。了解分子速度和能量分布公式的推導及物理意義。了解實際氣體狀態(tài)方程及對實際氣體的計算。了解對比狀態(tài)；會使用壓縮因子圖。

　�。ǘ�）熱力學第一定律及其應用

　　明確熱力學的一些基本概念，如體系、環(huán)境、功、熱、狀態(tài)函數(shù)、變化過程和途徑等。掌握熱力學第一定律和內(nèi)能的概念。熟知功和熱正負號的取號慣例及各種過程中功與熱的計算。明確準靜態(tài)過程與可逆過程的意義。掌握U及H都是狀態(tài)函數(shù)以及狀態(tài)函數(shù)的特性。熟練應用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱等過程中的△U、△H、Q和W.熟練應用生成焓、燃燒焓來計算焓變。會應用赫斯定律和基爾霍夫定律。了解卡諾循環(huán)的意義。了解摩爾定壓、定容熱容的概念；了解節(jié)流過程的特點及焦耳-湯姆遜系數(shù)的定義與實際應用。從微觀角度了解能量均分原理和熱力學第一定律的本質(zhì)。

　�。ㄈ�）熱力學第二定律